2013년06월02일 16번

[수질오염개론]
0.05N의 약산인 초산이 16% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?

① 2.1
② 2.3
③ 2.6
④ 2.9

(정답률: 80%)

문제 해설

초산의 해리식은 다음과 같습니다.

HCOOH ⇌ H+ + COO-

해리도가 16%이므로, 0.05N의 초산 수용액에서 해리된 H+의 몰농도는 다음과 같습니다.

0.05N × 0.16 = 0.008 mol/L

따라서, pH는 다음과 같이 계산됩니다.

pH = -log[H+]
= -log(0.008)
= 2.1

따라서, 정답은 "2.1"입니다.

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