2011년08월21일 1번

[수질오염개론]
Ca(OH)₂ 690mg/L 용액의 pH는? (단, 완전해리)

① 약 12.3
② 약 12.5
③ 약 12.8
④ 약 13.1

(정답률: 62%)

문제 해설

Ca(OH)₂는 강염기성 물질로, 수용액에서 Ca²⁺와 OH^- 이온을 생성합니다. 이때, OH^- 이온의 농도가 높아지면 pH는 상승하게 됩니다.

Ca(OH)₂의 몰 질량은 74.1 g/mol입니다. 따라서 690 mg/L의 농도는 0.0093 mol/L입니다. 이때, Ca(OH)₂는 완전해리하므로, Ca²⁺와 OH^- 이온의 농도는 모두 0.0186 mol/L입니다.

OH^- 이온의 농도를 이용하여 pH를 계산하면,

pOH = -log[OH^-] = -log(0.0186) = 1.73

pH = 14 - pOH = 14 - 1.73 = 12.27

따라서, Ca(OH)₂ 690mg/L 용액의 pH는 "약 12.3"입니다.

이전 문제

다음 문제