2011년06월12일 20번

[수질오염개론]
25℃ pH = 4.35인 용액에서 [OH ]의 농도는?

① 4.47×10-5mol/L
② 6.54×10-7mol/L
③ 7.66×10-9mol/L
④ 2.24×10-10mol/L

(정답률: 67%)

문제 해설

pH와 pOH는 다음과 같은 식으로 연관되어 있습니다.

pH + pOH = 14

따라서, 이 문제에서는 pH가 주어졌으므로 pOH를 구한 후, 이를 이용하여 [OH-]의 농도를 계산할 수 있습니다.

pH = -log[H+]
4.35 = -log[H+]
[H+] = 10^-4.35 = 4.47×10^-5 mol/L

pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH = 14 - 4.35 = 9.65

pOH = -log[OH-]
9.65 = -log[OH-]
[OH-] = 10^-9.65 = 2.24×10^-10 mol/L

따라서, 정답은 "2.24×10^-10 mol/L" 입니다.

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