2007년05월13일 32번

[수질오염방지기술]
다음의 조건하에서 5mol의 글리신(glycine : CH₂(NH₂)COOH)의 이론적 산소요구량은?

① 280g O2/ 5mol glycine
② 360g O2/ 5mol glycine
③ 480g O2/ 5mol glycine
④ 560g O2/ 5mol glycine

(정답률: 알수없음)

문제 해설

글리신의 분자식은 CH₂(NH₂)COOH이며, 이것을 분해하면 다음과 같은 반응이 일어납니다.

CH₂(NH₂)COOH + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O + 2NH₃

이 반응에서 1몰의 글리신이 3몰의 산소를 필요로 하므로, 5몰의 글리신이 필요로 하는 산소의 양은 다음과 같습니다.

5mol glycine × 3mol O₂ / 1mol glycine = 15mol O₂

따라서, 15몰의 산소가 필요하며, 이를 그램으로 환산하면 다음과 같습니다.

15mol O₂ × 32g O₂ / 1mol O₂ = 480g O₂

따라서, 5몰의 글리신이 필요로 하는 이론적 산소요구량은 480g O₂입니다. 따라서, 정답은 "480g O₂ / 5mol glycine"입니다.

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