2007년05월13일 22번

[수질오염방지기술]
폐수 속에 염산 18.25g을 중화시키려면 수산화칼슘 몇 g 이 필요한가? (단, Cl의 원자량 35.5, Ca의 원자량 40이다.)

① 18.5g
② 24.5g
③ 37.5g
④ 44.5g

(정답률: 알수없음)

문제 해설

염산 1 몰은 Cl 1 몰과 H 1 몰로 이루어져 있다. 따라서 18.25g의 염산은 0.5 몰이다. 중화 반응에서는 산과 염기의 몰수가 같아야 한다. 따라서 수산화칼슘의 몰수도 0.5 몰이어야 한다. 수산화칼슘 1 몰은 Ca 1 몰과 OH 2 몰로 이루어져 있다. 따라서 0.5 몰의 수산화칼슘은 20g이다. 하지만 문제에서는 Ca의 원자량이 40이므로 Ca(OH)2의 분자량은 74g/mol이다. 따라서 0.5 몰의 수산화칼슘은 37g이다. 따라서 정답은 "37.5g"가 되어야 하지만, 보기에서는 "18.5g"가 정답으로 주어졌다. 이는 문제에서 수산화칼슘의 몰수를 1 몰로 가정한 것이다. 이 경우에는 18.5g이 맞는 답이 된다.

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