2014년05월25일 9번

[수질오염개론]
0.04N의 초산이 8% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는 얼마인가?

① 2.5
② 2.7
③ 3.1
④ 3.3

(정답률: 71%)

문제 해설

0.04N의 초산이 8% 해리되어 있으므로, 해리된 양은 0.04N x 8/100 = 0.0032N 이다. 이때, 초산은 강산이므로 해리되면 H+ 이온이 생성된다. 따라서, [H+] = 0.0032N 이다. pH는 -log[H+] 이므로, pH = -log(0.0032) = 2.5 이다. 따라서, 정답은 "2.5" 이다.

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