2018년04월28일 10번

[수질오염개론]
Ca²⁺가 200mg/L일 때 몇 N농도인가? (단, 원자량 Ca＝40)

① 0.01
② 0.02
③ 0.5
④ 1.0

(정답률: 68%)

문제 해설

먼저, Ca²⁺의 몰 농도를 구해야 한다.

Ca²⁺의 원자량은 40이므로, 1L의 물에 200mg의 Ca²⁺가 있다는 것은

200mg / 40g/mol = 5 x 10^-3 mol/L

즉, 5 x 10^-3 M 농도라는 것을 의미한다.

그리고 N농도는 1L의 용액에 몰 농도가 N인 화학물질의 몰 수를 의미한다.

따라서, 5 x 10^-3 mol/L의 Ca²⁺ 용액을 1L에 담으면,

N = 5 x 10^-3 mol

즉, N농도는 5 x 10^-3 M 농도와 같다.

따라서, 정답은 "0.01"이다.

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