2014년03월02일 3번

[수질오염개론]
PbSO₄(MW＝303.3)의 용해도는 0.038g/L이다. PbSO₄의 용해도적 상수는?

① 약 1.6 × 10-8
② 약 2.4 × 10-8
③ 약 3.2 × 10-8
④ 약 4.8 × 10-8

(정답률: 65%)

문제 해설

PbSO₄의 용해도적 상수(K_sp)는 다음과 같은 식으로 구할 수 있다.

PbSO₄ ⇌ Pb²⁺ + SO₄^2-

K_sp = [Pb²⁺][SO₄^2-]

여기서 [Pb²⁺]와 [SO₄^2-]는 각각 PbSO₄의 용해도를 x라고 할 때, x와 같다.

따라서, K_sp = x² 이다.

주어진 문제에서 PbSO₄의 용해도는 0.038g/L 이므로, 몰 용해도는 다음과 같다.

0.038 g/L ÷ 303.3 g/mol = 1.25 × 10^-4 mol/L

따라서, K_sp = (1.25 × 10^-4)² = 1.56 × 10^-8

따라서, 정답은 "약 1.6 × 10^-⁸" 이다.

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