2005년09월04일 3번
[일반화학] 다음 중 산소(O2) 16g 속에 존재하는 산소분자의 수와 같은 것은?
- ① 수소(H) 0.5g 속의 수소 원자의 수
- ② 탄소(C) 24g 속의 탄소 원자의 수
- ③ 수소(H2) 0,5g 속의 수소 분자의 수
- ④ 염소(Cl2) 71g 속의 염소 분자의 수
(정답률: 56%)
문제 해설
정답: "수소(H) 0.5g 속의 수소 원자의 수"
이유:
- 산소(O2)의 분자량은 32g/mol 이다.
- 산소 분자는 2개의 산소 원자로 이루어져 있으므로, 1 mol의 산소 분자는 2 mol의 산소 원자를 포함한다.
- 따라서, 16g의 산소(O2) 속에는 0.5 mol의 산소 분자가 포함되어 있고, 이는 1 mol의 산소 분자당 2 mol의 산소 원자를 포함하므로, 1 mol의 산소 분자는 2 x 6.02 x 10^23 개의 산소 원자를 포함한다.
- 따라서, 16g의 산소(O2) 속에는 2 x 6.02 x 10^23 x 0.5 = 6.02 x 10^23 개의 산소 원자가 포함되어 있다.
- 수소(H) 1 mol의 분자량은 1g/mol 이다.
- 수소 분자는 2개의 수소 원자로 이루어져 있으므로, 1 mol의 수소 분자는 2 mol의 수소 원자를 포함한다.
- 따라서, 0.5g의 수소(H) 속에는 0.5 mol의 수소 분자가 포함되어 있고, 이는 1 mol의 수소 분자당 2 mol의 수소 원자를 포함하므로, 1 mol의 수소 분자는 2 x 6.02 x 10^23 개의 수소 원자를 포함한다.
- 따라서, 0.5g의 수소(H) 속에는 2 x 6.02 x 10^23 x 0.5 = 6.02 x 10^23 개의 수소 원자가 포함되어 있다.
이유:
- 산소(O2)의 분자량은 32g/mol 이다.
- 산소 분자는 2개의 산소 원자로 이루어져 있으므로, 1 mol의 산소 분자는 2 mol의 산소 원자를 포함한다.
- 따라서, 16g의 산소(O2) 속에는 0.5 mol의 산소 분자가 포함되어 있고, 이는 1 mol의 산소 분자당 2 mol의 산소 원자를 포함하므로, 1 mol의 산소 분자는 2 x 6.02 x 10^23 개의 산소 원자를 포함한다.
- 따라서, 16g의 산소(O2) 속에는 2 x 6.02 x 10^23 x 0.5 = 6.02 x 10^23 개의 산소 원자가 포함되어 있다.
- 수소(H) 1 mol의 분자량은 1g/mol 이다.
- 수소 분자는 2개의 수소 원자로 이루어져 있으므로, 1 mol의 수소 분자는 2 mol의 수소 원자를 포함한다.
- 따라서, 0.5g의 수소(H) 속에는 0.5 mol의 수소 분자가 포함되어 있고, 이는 1 mol의 수소 분자당 2 mol의 수소 원자를 포함하므로, 1 mol의 수소 분자는 2 x 6.02 x 10^23 개의 수소 원자를 포함한다.
- 따라서, 0.5g의 수소(H) 속에는 2 x 6.02 x 10^23 x 0.5 = 6.02 x 10^23 개의 수소 원자가 포함되어 있다.
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