2009년08월30일 20번

[연소공학]
메탄(CH₄) 32kg을 연소시킬 때 이론적으로 필요한 산소량은 몇 kg-mol인가?

① 1
② 2
③ 3
④ 4

(정답률: 61%)

문제 해설

메탄(CH₄)의 분자량은 16 g/mol이다. 따라서 32 kg의 메탄은 몇 mol인지 계산해보면 다음과 같다.

32 kg = 32000 g
32000 g ÷ 16 g/mol = 2000 mol

메탄 1 mol이 소비하는 산소량은 2 mol이다. 따라서 2000 mol의 메탄을 연소시키기 위해서는 몇 mol의 산소가 필요한지 계산해보면 다음과 같다.

2000 mol × 2 mol = 4000 mol

따라서, 메탄 32 kg을 연소시킬 때 이론적으로 필요한 산소량은 4000 mol이다. 이는 보기에서 "4"가 정답인 이유이다.

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