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2007년11월15일 20번

[과목 구분 없음]
그림은 수산화나트륨(NaOH) 수용액과 염산(HCl)의 부피비를 달리하여 반응시켰을 때 용액에 존재하는 수산화이온(OH-)의 수를 상대값으로 나타낸 것이다. 실험Ⅰ과 실험Ⅱ에서 사용한 NaOH 수용액과 HCl 수용액의 농도는 다르다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  • ① ㄱ
  • ② ㄴ
  • ③ ㄱ, ㄴ
  • ④ ㄱ, ㄷ
  • ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)

문제 해설

보기에서 "ㄱ"은 실험Ⅰ과 실험Ⅱ에서 모두 NaOH와 HCl의 부피비가 1:1일 때 수산화이온의 상대값이 7이라는 것이다. 이는 NaOH와 HCl가 1몰씩 반응하여 생성되는 수산화이온의 수가 같기 때문이다. "ㄴ"은 실험Ⅰ과 실험Ⅱ에서 NaOH와 HCl의 농도가 다르기 때문에 부피비가 1:1이 아닐 때 수산화이온의 상대값이 다르다는 것이다. 따라서 "ㄱ, ㄴ"이 정답이다.
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