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2007년03월16일 2번

[과목 구분 없음]
표는 수산화나트륨(NaOH) 수용액과 묽은 염산 (HCl)을 각각 부피를 달리하여 스티로폼 용기에 넣은 다음 혼합 용액의 최고 온도를 측정한 결과이다. (단, 혼합 전 용액의 온도는 모두 18℃이고, 각 혼합 용액의 비열은 같다.)

혼합 용액 A~E에 대한 설명으로 옳은 것은? [3점]

  • ① (가)는 27.0℃이다.
  • ② C에서 Na+과 Cl-의 수는 같다.
  • ③ 전기 전도도가 가장 작은 것은 B이다.
  • ④ D에 마그네슘을 넣으면 수소 기체가 발생한다.
  • A와 B에서 중화 반응으로 생성된 물의 양은 같다.
(정답률: 알수없음)

문제 해설

- A: 전기 전도도가 가장 높은 것은 A이다. (온도가 높아질수록 전기 전도도가 증가하기 때문)
- B: 전기 전도도가 가장 작은 것은 C이다. (NaOH와 HCl이 중화 반응을 일으켜 NaCl과 H2O가 생성되기 때문에 이온이 많이 없어져 전기 전도도가 낮아진다)
- C: C에서 Na+과 Cl-의 수는 같다. (NaOH와 HCl이 1:1 몰비로 반응하기 때문에 생성된 NaCl의 이온 수는 같다)
- D: D에 마그네슘을 넣으면 수소 기체가 발생한다. (HCl과 반응하여 수소 기체가 발생한다)
- E: A와 B에서 중화 반응으로 생성된 물의 양은 같다. (NaOH와 HCl이 1:1 몰비로 반응하기 때문에 생성된 물의 양은 같다)

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