2015년04월04일 10번

[임의 구분]
200kg 의 순수한 석회석(CaCO₃) 중 CaO 의 함량은 얼마인가? (단, 원자량은 Ca : 40, C : 12, O : 16 이다.)

① 56kg
② 84kg
③ 112kg
④ 156kg

(정답률: 84%)

문제 해설

CaCO₃의 분자량은 40+12+48=100이다. 따라서 200kg의 CaCO₃은 200/100=2 몰이다. CaO의 분자량은 40+16=56이다. CaCO₃ 1 몰당 CaO 1 몰이 생성되므로, 2 몰의 CaCO₃에서 생성되는 CaO의 몰은 2 몰이다. 따라서 CaO의 질량은 2 몰 x 56 g/mol = 112g/mol = 112kg 이다. 따라서 정답은 "112kg"이다.

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