2017년05월07일 17번
[일반화학] 어떤 금속 1.0g 을 묽은 황산에 넣었더니 표준상태에서 560 mL의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가는 얼마인가? (단, 금속의 원자량은 40 으로 가정한다.)
- ① 1가
- ② 2가
- ③ 3가
- ④ 4가
(정답률: 72%)
문제 해설
이 문제는 화학 반응식을 이용하여 풀 수 있다.
먼저 황산(H2SO4)과 금속(M)의 반응식은 다음과 같다.
M + H2SO4 → MSO4 + H2
여기서 발생한 수소의 양을 이용하여 금속의 몰 수를 구할 수 있다.
반응식에서 금속 1 몰에 대해 수소가 1 몰 발생하므로, 560 mL의 수소는 1 몰에 해당한다.
따라서 금속 1 몰의 질량은 1.0 g이므로, 금속의 원자량이 40 이므로 금속의 원자가는 1/40 몰이다.
이때 금속의 전하량을 구하면 2가가 된다. 이는 금속이 이온으로 존재하며, 2개의 전자를 잃어버렸기 때문이다.
먼저 황산(H2SO4)과 금속(M)의 반응식은 다음과 같다.
M + H2SO4 → MSO4 + H2
여기서 발생한 수소의 양을 이용하여 금속의 몰 수를 구할 수 있다.
반응식에서 금속 1 몰에 대해 수소가 1 몰 발생하므로, 560 mL의 수소는 1 몰에 해당한다.
따라서 금속 1 몰의 질량은 1.0 g이므로, 금속의 원자량이 40 이므로 금속의 원자가는 1/40 몰이다.
이때 금속의 전하량을 구하면 2가가 된다. 이는 금속이 이온으로 존재하며, 2개의 전자를 잃어버렸기 때문이다.
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