2013년06월02일 16번
[일반화학] CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H2O(g)의 반응에서 메탄의 농도를 일정하게 하고 산소의 농도를 2배로 하면 동일한 온도에서 반응속도는 몇 배로 되는가?
- ① 2배
- ② 4배
- ③ 6배
- ④ 8배
(정답률: 80%)
문제 해설
반응속도는 반응물 농도에 비례한다. 따라서 산소 농도가 2배로 높아지면 반응속도도 2배가 된다. 메탄 농도는 일정하므로 영향을 미치지 않는다. 하지만 반응식에서 2H2O(g)가 생성되므로, 물의 농도도 증가하게 된다. 물의 농도가 증가하면서 반응물 분자들이 충돌할 확률이 높아지므로 반응속도는 더욱 증가한다. 따라서 산소 농도가 2배, 물의 농도가 2배로 증가하면 반응속도는 2 × 2 = 4배가 된다.
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