2009년08월30일 2번
[일반화학] 미지농도의 염산 용액 100mL 를 중화하는데 0.2N NaOH용액 250mL가 소모되었다. 이 염산의 농도는 몇 N 인가?
- ① 0.05
- ② 0.2
- ③ 0.25
- ④ 0.5
(정답률: 67%)
문제 해설
NaOH 용액의 농도는 0.2N 이므로, NaOH 용액 1L 이 0.2mol 이라는 뜻이다. 따라서, 250mL (0.25L) 의 NaOH 용액은 0.05mol 이다.
염산과 NaOH 는 서로 중화되므로, 염산 용액도 0.05mol 이라는 뜻이다.
염산 용액의 부피는 100mL 이므로, 농도는 0.05mol ÷ 0.1L = 0.5N 이다.
따라서, 정답은 "0.5" 이다.
염산과 NaOH 는 서로 중화되므로, 염산 용액도 0.05mol 이라는 뜻이다.
염산 용액의 부피는 100mL 이므로, 농도는 0.05mol ÷ 0.1L = 0.5N 이다.
따라서, 정답은 "0.5" 이다.
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