위험물산업기사 기출문제·모의고사·오답노트·자동채점

2006년05월14일 7번

[일반화학]
중화적정 실험 중 미지농도 황산 20mL에 실험자의 실수로 1N-HCl 25mL을 넣었다. 이때 두 혼합산을 중화하는데 3N-NaOH 용액 40mL가 소비되었다면 황산의 농도는 몇 N인가?

  • ① 3
  • ② 3.75
  • ③ 4
  • ④ 4.75
(정답률: 35%)

문제 해설

중화반응식은 다음과 같다.

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

두 반응식을 합치면 다음과 같다.

H2SO4 + 2HCl + 2NaOH → Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O

이때 소비된 3N-NaOH 용액의 몰농도는 3 mol/L 이므로, 소비된 몰수는 다음과 같다.

mol = 3 mol/L × 0.04 L = 0.12 mol

따라서, 황산의 몰수는 다음과 같다.

mol(H2SO4) = mol(NaOH) = 0.12 mol

황산의 부피는 20 mL 이므로, 몰농도는 다음과 같다.

C(H2SO4) = mol(H2SO4) / V(H2SO4) = 0.12 mol / 0.02 L = 6 N

하지만, 황산과 HCl이 반응하여 NaCl을 생성하므로, 황산의 몰수는 다음과 같이 보정해야 한다.

mol(H2SO4) = mol(HCl) = C(HCl) × V(HCl) = 1 N × 0.025 L = 0.025 mol

따라서, 보정된 황산의 몰농도는 다음과 같다.

C(H2SO4) = mol(H2SO4) / V(H2SO4) = 0.025 mol / 0.02 L = 1.25 N

따라서, 황산의 농도는 4.75 N 이다.

연도별

진행 상황

0 오답
0 정답