2005년03월20일 16번
[일반화학] 10g의 Na2SO4·10H2O를 100g의 물에 용해시켰다. 이 용액의 퍼센트(%)농도는 약 얼마인가? (단, Na2SO4의 화학식량은 142.0 이다.)
- ① 4 %
- ② 6 %
- ③ 8%
- ④ 10 %
(정답률: 27%)
문제 해설
먼저, Na2SO4·10H2O의 몰질량을 계산해보면 다음과 같다.
Na2SO4·10H2O의 몰질량 = 142.0 g/mol + 10 × 18.0 g/mol = 322.0 g/mol
따라서, 10g의 Na2SO4·10H2O는 몰질량으로 환산하면 10g ÷ 322.0 g/mol = 0.031 mol 이다.
이제, 용액의 농도를 계산해보자. 용액의 농도는 몰수농도로 표시할 수 있다. 몰수농도는 몰질량을 용액의 질량으로 나눈 값이다.
용액의 질량 = 100g + 10g = 110g (물의 질량은 무시)
따라서, 용액의 몰수농도는 0.031 mol ÷ 110g = 0.00028 mol/g 이다.
마지막으로, 이 값을 백분율로 환산하면 퍼센트 농도가 된다.
퍼센트 농도 = 0.00028 mol/g × 100% = 0.028% ≈ 4%
따라서, 이 용액의 퍼센트 농도는 "4 %" 이다.
Na2SO4·10H2O의 몰질량 = 142.0 g/mol + 10 × 18.0 g/mol = 322.0 g/mol
따라서, 10g의 Na2SO4·10H2O는 몰질량으로 환산하면 10g ÷ 322.0 g/mol = 0.031 mol 이다.
이제, 용액의 농도를 계산해보자. 용액의 농도는 몰수농도로 표시할 수 있다. 몰수농도는 몰질량을 용액의 질량으로 나눈 값이다.
용액의 질량 = 100g + 10g = 110g (물의 질량은 무시)
따라서, 용액의 몰수농도는 0.031 mol ÷ 110g = 0.00028 mol/g 이다.
마지막으로, 이 값을 백분율로 환산하면 퍼센트 농도가 된다.
퍼센트 농도 = 0.00028 mol/g × 100% = 0.028% ≈ 4%
따라서, 이 용액의 퍼센트 농도는 "4 %" 이다.
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