2002년09월08일 5번

[일반화학]
요소 6g을 물에 녹여 1000L로 만든 용액의 27℃에서의 삼투압을 약 얼마인가? (단, 요소의 분자량은 60이고, 기체상수는 0.0825atmㆍLㆍmol^-1ㆍK^-1이다.)

① 1.26 × 10-1atm
② 1.26 × 10-2atm
③ 2.46 × 10-3atm
④ 2.56 × 10-4atm

(정답률: 69%)

문제 해설

삼투압은 기체와 액체가 평형을 이룰 때, 액체 표면 위에 있는 기체의 압력을 말한다. 이 문제에서는 요소가 액체 상태이고, 물과 섞여 용액이 되었으므로, 요소의 삼투압을 구하는 것이다.

먼저, 용액의 몰수를 구해야 한다. 요소 6g은 몰질량이 60g/mol 이므로, 0.1mol이 된다. 따라서, 용액의 몰수는 0.1mol/L 이다.

다음으로, 삼투압 공식을 이용하여 삼투압을 구할 수 있다.

삼투압 = 용액의 몰수 × 기체상수 × 온도

여기서, 온도는 27℃ = 300K 이다.

삼투압 = 0.1mol/L × 0.0825atmㆍLㆍmol^-1ㆍK^-1 × 300K = 2.46 × 10^-3 atm

따라서, 정답은 "2.46 × 10^-3 atm" 이다.

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