2002년09월08일 48번
[대기오염방지기술] 수소가스 1Sm3의 이론 연소공기량은 대략 몇 Sm3인가?
- ① 2.5
- ② 5.0
- ③ 7.5
- ④ 10.0
(정답률: 알수없음)
문제 해설
수소의 화학식은 H2이며, 이것이 연소할 때 생성되는 산소의 분자식은 O2이다. 이때, 수소 1Sm3가 연소할 때 필요한 이론 연소공기량은 다음과 같이 계산할 수 있다.
수소 1Sm3 + 산소 0.5Sm3 → 수증기 1Sm3
이론 연소공기량은 연소에 필요한 산소량에 비례하므로, 이를 고려하여 계산하면 다음과 같다.
수소 1Sm3에 필요한 산소량 = 0.5Sm3
따라서, 수소 1Sm3의 이론 연소공기량은 1Sm3 + 0.5Sm3 = 1.5Sm3이다.
하지만, 이론 연소공기량은 연소시 생성되는 수증기의 영향을 받아 증가할 수 있으므로, 일반적으로는 이론 연소공기량을 1.5배에서 2배 사이로 가정한다. 따라서, 수소 1Sm3의 이론 연소공기량은 대략 2.5Sm3이 된다.
수소 1Sm3 + 산소 0.5Sm3 → 수증기 1Sm3
이론 연소공기량은 연소에 필요한 산소량에 비례하므로, 이를 고려하여 계산하면 다음과 같다.
수소 1Sm3에 필요한 산소량 = 0.5Sm3
따라서, 수소 1Sm3의 이론 연소공기량은 1Sm3 + 0.5Sm3 = 1.5Sm3이다.
하지만, 이론 연소공기량은 연소시 생성되는 수증기의 영향을 받아 증가할 수 있으므로, 일반적으로는 이론 연소공기량을 1.5배에서 2배 사이로 가정한다. 따라서, 수소 1Sm3의 이론 연소공기량은 대략 2.5Sm3이 된다.
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